Die chemische Bindung: Drei Vorlesungen für Chemiker by Dr. H. Hartmann (auth.)

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28 dargestellt werden. -----R---~ wird die FeldgroBe bei Normalwellen niedriger Ordnung fUr groBes R etwa in der Mitte zwischen den beiden Kernen Abb. 28. Potentielle Energie eines Elektrons im "eindimensionalen Wasserstoffmolekill·Ion" zwar grundsatzlich endlich, (R gro13). aber praktisch gleich Null sein und eine Amplitudenfunktion ~t aufweisen, die sich aus den Amplituden stehender Wellen in den isolierten einzelnen Mul- Abb. 29. Amplitudenfunktion einer Nonnalwelle im "eindimensionalen Hi" (R gro13).

Ver· suchen wir jetzt ein Molekiil He 2 (mit vier Elektronen) herzustellen, so konnten wir ohne Pauliprinzip den bindenden Zustand 'P. vier· fach anregen und bekamen dann sicher ein stabiles He 2-Molekiil, Wegen des Pauliprinzips miissen aber das dritte und uas vierte Elektron in den lockernden Zustand 'P a gebracht werden, so daB lockernde und bindende Wirkung einander entgegenwirken und keine Bindung zwischen den beiden Heliumatomen zustande kommt. Bei weiterer Annaherung der Atome macht sich wegender bei beginnender "Durchdringung" der Atomhiillen verschwinden den Abschirmung der Kernladungen durch die Hiillen (ahnlich wie bei H;) eine starke AbstoBung bemerkbar.

45 zustand des H~ (zu dem also die zwei Normalwellen lJI. und lJIa gehoren) geschieht, wenn wir den Abstand R der Kerne verkleinem. Dieser Veranderung entspricht hei dem Pendelsystem eine Ver· starkung der Koppelung. Aus Versuchen mit wesentlich gekoppelten gleichen Pendeln wissen wir, daB bei Verstiirkung der Koppelung im Gesamtsystem weiterhin eine stehende symmetrische und eine stehende anti· metrische Schwingung moglich ist, daB aber die Frequenzen dieser Schwingungen nun verschieden werden, undzwar so, daB jedenfalls bei noch nicht zu intensiver Koppelung die Frequenz V.

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